Hemijska reakcija je proces u kojem dolazi do promjena u sastavu uključenih supstanci. U hemijskoj reakciji, atomi ili ioni originalnih supstanci se preustrojavaju u nove supstance.
Hemijska reakcija se može dogoditi spontano ili može biti pokrenuta katalizatorom. Katalizatori su tvari koje ubrzavaju brzinu kemijske reakcije, a da se pritom ne troše.
Hemijska reakcija se može odvijati u jednom koraku ili u nekoliko koraka. Hemijske reakcije koje se odvijaju u jednom koraku poznate su kao jednofazne reakcije. Hemijske reakcije koje zahtijevaju više od jednog koraka poznate su kao polifazne reakcije.
Hemijska reakcija se odlikuje nizom svojstava, uključujući brzinu reakcije, temperaturu i ravnotežni pritisak. Brzina reakcije je brzina kojom dolazi do promjene koncentracije supstanci uključenih u reakciju.
Ravnotežna temperatura i pritisak su uslovi pod kojima se koncentracije supstanci uključenih u reakciju ne menjaju tokom vremena.
POJAM HEMIJSKE REAKCIJE
https://www.youtube.com/watch?v=a-Dnf56qTAU
Hemijske reakcije
https://www.youtube.com/watch?v=KZmVvOxAXBU
Šta je hemijska reakcija?
Hemijska reakcija je proces u kojem se atomi ili molekuli supstance (nazvane "reaktant") preuređuju kako bi formirali novu supstancu (nazvanu "proizvod"). Hemijske reakcije su rezultat interakcije elektrostatičkih sila koje postoje između atoma.
Što je kemijska reakcija i primjer?
Hemijska reakcija se događa kada dvije ili više supstanci stupaju u interakciju i formiraju jednu ili više novih supstanci. Primjer kemijske reakcije je sagorijevanje, u kojem kisik u zraku stupa u interakciju s ugljovodonicima u gorivu da bi se formirali proizvodi kao što su ugljični dioksid i voda.
Koje su vrste reakcija?
Hemijske reakcije se mogu podijeliti u nekoliko tipova ovisno o tome kako se odvijaju. Glavne vrste reakcija su:
1. Reakcije supstitucije: U ovim reakcijama, jedan hemijski element zamjenjuje drugi element u molekulu. Na primjer, reakcija između hlora i vode proizvodi klorovodik (HCl) i plin kisika (O2).
2. Reakcije adicije: U ovim reakcijama, dva ili više molekula se spajaju kako bi formirali novi molekul. Na primjer, reakcija između ugljičnog dioksida (CO2) i vode (H2O) proizvodi ugljičnu kiselinu (H2CO3).
3. Reakcije eliminacije: U ovim reakcijama jedan molekul se razlaže na dva ili više manjih molekula. Na primjer, reakcija između amonijaka (NH3) i ugljičnog dioksida (CO2) proizvodi amonijum nitrat (NH4NO3) i vodenu paru (H2O).
4. Reakcije oksidacije-redukcije: U ovim reakcijama jedan molekul se oksidira (gubi elektrone), dok se drugi reducira (dobija elektrone). Na primjer, reakcija između bakra (Cu) i sumporne kiseline (H2SO4) proizvodi bakar sulfat (CuSO4), vodenu paru (H2O) i ugljični dioksid (CO2).
Šta je to hemijska reakcija 2?
Hemijska reakcija je proces u kojem se jedna ili više tvari pretvara u jednu ili više različitih tvari. Hemijska reakcija zahtijeva prisustvo katalizatora, koji je supstanca koja ubrzava hemijsku reakciju, a da se pritom ne potroši.
Šta je hemijska reakcija?
Hemijska reakcija je proces u kojem se jedna ili više tvari pretvara u jednu ili više novih tvari. U kemijskoj reakciji tvari koje se transformiraju nazivaju se reaktanti, dok se tvari koje nastaju nazivaju produkti.
Koje su faze hemijske reakcije?
Faze hemijske reakcije uključuju formiranje kompleksa, izomerizaciju, katalizu i reakciju.
Koji faktori utiču na brzinu hemijske reakcije?
Faktori koji utiču na brzinu hemijske reakcije su priroda reaktanata, koncentracija reaktanata, temperatura i prisustvo katalizatora.
Šta je katalizator i kako radi?
Katalizator je supstanca koja ubrzava hemijsku reakciju, a da se ne potroši u reakciji. Drugim riječima, katalizator pruža novi, brži put do reakcije. Neki katalizatori djeluju tako što olakšavaju razbijanje hemijskih veza, dok drugi potiču stvaranje novih veza. Katalizatori su neophodni za mnoge hemijske reakcije, a njihova upotreba omogućava da se mnoge hemijske reakcije odvijaju na nižim temperaturama i pritiscima.
