Hemijska reakcija je proces u kojem se događaju molekularne promjene u uključenim supstancama. Ove promjene nastaju kada molekuli jedne tvari reagiraju s molekulima druge tvari i formiraju nove molekule.
U kemijskoj reakciji uključene tvari nazivaju se reaktanti, a nove tvari koje nastaju nazivaju se proizvodi. Hemijske reakcije mogu biti vrlo jednostavne ili vrlo složene.
Na primjer, paljenje svijeće je vrlo jednostavna hemijska reakcija. Svijeća je napravljena od voska, a kada se upali, vosak se topi i miješa sa kisikom u zraku. U ovoj reakciji, vosak i kisik reagiraju i nastaju ugljični dioksid i vodena para.
Još jedan primjer jednostavne kemijske reakcije je hidratacija cementa. Cement se pravi od kalcijumovog praha, a kada se pomeša sa vodom, ovaj prah reaguje sa vodom i formira lepljivu supstancu koja se zove kreč.
Najsloženije hemijske reakcije uključuju transformaciju jednog hemijskog elementa u drugi. Na primjer, u fotosintezi, biljke koriste sunčevu svjetlost za pretvaranje ugljičnog dioksida u kisik.
Generalno, hemijske reakcije se mogu klasifikovati u tri velike grupe: reakcije sinteze, reakcije razgradnje i reakcije sagorevanja.
Reakcije sinteze nastaju kada se dvije ili više supstanci spoje kako bi formirale novu tvar. U fotosintezi se, na primjer, ugljični dioksid i voda spajaju da bi formirali kisik i glukozu.
Reakcije razgradnje nastaju kada se supstanca podijeli na dvije ili više manjih tvari. Razgradnja vode na vodik i kisik primjer je reakcije razgradnje.
Reakcije izgaranja nastaju kada se tvar kombinira s kisikom u zraku da bi se formirao ugljični dioksid i vodena para. Gorenje svijeće tipičan je primjer reakcije sagorijevanja.
Hemijske reakcije i jednadžbe: opći aspekti
https://www.youtube.com/watch?v=gvzP7fNiXNs
ZNAČENJE HEMIJSKE JEDNAČINE
https://www.youtube.com/watch?v=k1vfwYwxtW4
Šta je hemijska reakcija?
Hemijska reakcija je proces koji uključuje razmjenu energije između molekula, atoma ili jona kako bi se proizvela promjena njihove kemijske strukture. Reakcija se može pokrenuti primjenom topline, svjetlosti, struje ili katalizatora.
Koje su faze hemijske reakcije?
Faze hemijske reakcije su aktivacija, propagacija i završetak. Aktivacija je kada molekuli interaguju kako bi formirali međukompleks. Propagacija je kada se intermedijarni kompleks disocira u produkte. Završetak je kada se formiraju neizreagirani molekuli proizvoda.
Kako se mogu mjeriti hemijske reakcije?
Hemijske reakcije se mogu mjeriti korištenjem različitih tehnika, ovisno o prirodi reakcije i uključenim reaktantima. Neke od ovih tehnika uključuju titraciju, spektroskopiju, hromatografiju i elektrohemiju.
Koji su faktori koji utiču na hemijske reakcije?
Faktori koji utiču na hemijske reakcije su temperatura, koncentracija i prisustvo katalizatora. Temperatura utiče na brzinu hemijskih reakcija, dok koncentracija utiče na količinu proizvedenog proizvoda. Prisustvo katalizatora povećava brzinu kemijske reakcije, ali ne mijenja količinu proizvedenog proizvoda.
