U hemiji, otopljena supstanca je supstanca koja se rastvara u drugoj supstanci, poznatoj kao rastvarač. Dobivena otopina sadrži minimalnu količinu otopljene tvari i poznata je kao razrijeđena otopina. Termin 'otopljena tvar' se odnosi na supstancu koja je otopljena, dok se izraz 'otapalo' odnosi na supstancu u kojoj je otopljena tvar.
Koncept otopljene tvari važan je u nauci o materijalima, budući da se mnogi materijali sastoje od mješavine supstanci. Na primjer, voda je univerzalni rastvarač, što znači da može otopiti većinu drugih materijala. Ovo je važno za život, jer je voda neophodna za većinu hemijskih reakcija u ljudskom tijelu.
Koncept otopljene tvari je također važan u koloidnoj hemiji. Koloid je suspenzija čvrstih čestica u tekućini ili plinu. Čvrste čestice u koloidu su otopljene tvari, dok se tekućina ili plin u kojem su suspendirane nazivaju disperzant. Koloidi su vrlo korisni u industriji i medicini, jer se mogu koristiti za suspendiranje tvari kao što su lijekovi ili boje.
Rastvor i otapalo (% po masi)
https://www.youtube.com/watch?v=03uS5-D3Or0
RASTVANJE (otvaranje + otapalo) i načini mjerenja KONCENTRACIJE
https://www.youtube.com/watch?v=M9fHRyLX_CA
Šta je rastvorena materija u hemiji?
Otvorena tvar je supstanca koja se otapa u tekućini, bilo da se radi o vodenoj otopini ili organskom otapalu. Koncentracija otopljene tvari u otopini mjeri se u smislu količine otopljene tvari po jedinici volumena otopine.
Šta je rastvor i primeri?
Otvorena supstanca je supstanca koja se rastvara u rastvoru. Na primjer, šećer je otopljena tvar u otopini šećera i vode.
Šta su rastvorena materija i rastvarač u hemiji?
U hemiji, otopljena tvar je supstanca koja se rastvara da bi se formirala otopina, dok je otapalo supstanca u kojoj se otopljena tvar rastvara. U otopini je otopljena supstanca prisutna u mnogo manjoj količini od rastvarača.
Koje su vrste rastvora?
Otopljene tvari su tvari koje se otapaju u tekućini dajući otopinu. Prema prirodi tvari koje su otopljene, otopljene tvari se mogu podijeliti u tri velike grupe:
1. Polarne otopljene tvari: otapaju se u polarnim rastvaračima (kao što je voda) i rastvorljive su u njima. Polarni spojevi su oni u kojima su atomi koji čine molekulu raspoređeni na takav način da postoji nejednakost u raspodjeli električnih naboja. Primjeri polarnih spojeva su kiseline, baze i alkoholi.
2. Nepolarne otopljene tvari: rastvaraju se u nepolarnim rastvaračima (kao što je eter) i u njima su rastvorljivi. Nepolarna jedinjenja su ona u kojima su atomi koji čine molekulu raspoređeni na takav način da ne postoji nejednakost u raspodjeli električnih naboja. Primjeri nepolarnih spojeva su ulja i plinovi.
3. Jonske otopljene tvari: Otapaju se u polarnim ili nepolarnim rastvaračima i u njima su rastvorljive. Jonski spojevi su oni u kojima su atomi koji čine molekulu povezani ionskim vezama, koje su veze koje se formiraju između električno nabijenih atoma. Primeri jonskih jedinjenja su metalni joni i jedinjenja koja sadrže ione.
Šta je pojam rastvorene supstance u hemiji?
U hemiji, otopljena supstanca je supstanca koja se rastvara u drugoj supstanci, poznatoj kao rastvarač. Dobijeni rastvor sadrži mešavinu dve komponente. Termin se općenito primjenjuje na tekućine, ali se može odnositi i na čvrste tvari i plinove. Otvorena tvar je supstanca koja je prisutna u najvećoj količini u otopini.
Zašto je koncentracija otopljene tvari važna u hemiji?
Koncentracija otopljene tvari je važna u hemiji jer koncentracija otopljene tvari utječe na brzinu kojom se odvija kemijska reakcija. Kemijske reakcije se odvijaju brže kada ima više reaktantnih molekula u području reakcije, što se postiže povećanjem koncentracije otopljene tvari.
Kako se određuje koncentracija otopljene tvari?
Kako se određuje koncentracija otopljene tvari?
Otopina je mješavina jedne ili više otopljenih tvari u rastvaraču. Koncentracija otopine je mjera količine otopljene tvari prisutne u otopini. Postoji nekoliko načina za mjerenje koncentracije otopine.
Jedan od načina mjerenja koncentracije otopine je metoda razrjeđivanja. U ovoj metodi, uzima se mali uzorak otopine i razrjeđuje rastvaračem. Zatim se mjeri količina otopljene tvari prisutne u razrijeđenom uzorku. To se može učiniti pomoću laboratorijske opreme koja se zove spektrometar. Spektrometar mjeri količinu svjetlosti koju apsorbira otopina. Otopine koje apsorbiraju više svjetlosti imaju veću koncentraciju otopljene tvari.
Drugi način mjerenja koncentracije otopine je metoda titracije. U ovoj metodi, poznata količina hemikalije koja se zove titrant se dodaje u rastvor. Hemijska reakcija koja se javlja između titranta i otopljene tvari koristi se za određivanje koncentracije otopljene tvari.
Najčešća metoda za određivanje koncentracije otopljene tvari je metoda zapremine. Kod ove metode uzima se uzorak rastvora i meri se zapremina rastvarača. Otopljena supstanca se zatim važe i izračunava se koncentracija otopljene tvari u otopini.
Kakav utjecaj ima koncentracija otopljene tvari na kemijske reakcije?
Koncentracija otopljene tvari ima direktan utjecaj na brzinu kemijske reakcije. Što je veća koncentracija otopljene tvari, to je brža reakcija. Koncentracija također utječe na količinu proizvoda nastalih u reakciji.