Hemijska jedinjenja su kombinacije dva ili više elemenata koji su međusobno povezani hemijskim vezama. Oni mogu biti dva tipa: jonska jedinjenja i kovalentna jedinjenja. U ovom članku ćemo se pozabaviti razlikama između jonskih i kovalentnih spojeva, njihovim svojstvima i karakteristikama.
Šta su jonska jedinjenja?
Jonska jedinjenja su ona koja nastaju spajanjem metala i nemetala. U ovim spojevima, atomi gube ili dobijaju elektrone kako bi formirali ione sa suprotnim električnim nabojem. Pozitivno nabijeni ioni poznati su kao kationi, dok se negativno nabijeni ioni nazivaju anjoni.
Primer jonskog jedinjenja je natrijum hlorid (NaCl), takođe poznat kao obična so. U ovom spoju, natrijum (Na) gubi elektron i postaje pozitivno nabijeni kation (Na+), dok klor (Cl) dobija elektron i postaje negativno nabijeni anion (Cl-).
Osobine jonskih jedinjenja
Jonska jedinjenja imaju zanimljiva svojstva. Na primjer, imaju vrlo visoke tačke topljenja i ključanja zbog jake elektrostatičke privlačnosti između jona. Osim toga, oni su kristalne čvrste tvari u čvrstom stanju i ne provode električnu energiju u čvrstom stanju jer su ioni fiksirani na mjestu.
Međutim, kada se rastvore u vodi, joni se odvajaju i mogu se slobodno kretati, čineći jonska jedinjenja dobrim provodnicima elektriciteta u vodenom rastvoru. Takođe su rastvorljivi u vodi i drugim polarnim rastvaračima zbog polariteta jona.
Šta su kovalentna jedinjenja?
Kovalentna jedinjenja su ona koja nastaju kada dva ili više nemetala dele elektrone da bi formirali kovalentnu vezu. U ovim spojevima, atomi dijele elektrone kako bi dovršili svoju valentnu ljusku i stabilizirali se.
Primjer kovalentnog spoja je ugljični dioksid (CO2). U ovom spoju, dva atoma kisika dijele dva elektrona s atomom ugljika kako bi formirali dvije kovalentne veze.
Osobine kovalentnih jedinjenja
Kovalentna jedinjenja imaju neka drugačija svojstva od jonskih jedinjenja. Na primjer, imaju niže tačke topljenja i ključanja od ionskih spojeva zbog slabijih međumolekularnih sila između molekula.
Osim toga, kovalentna jedinjenja ne provode električnu energiju jer se elektroni dijele između atoma i nema slobodnih jona za kretanje. Oni su također nerastvorljivi u vodi i drugim polarnim rastvaračima jer su molekuli nepolarni i ne mogu stupiti u interakciju s molekulima rastvarača.
Razlike između jonskih i kovalentnih spojeva
Sada kada smo vidjeli svojstva jonskih i kovalentnih spojeva, možemo sumirati glavne razlike između njih.
tip veze
Glavna razlika između jonskih i kovalentnih spojeva je vrsta veze koja se formira. Jonska jedinjenja nastaju ionskim vezama, dok kovalentna jedinjenja nastaju kovalentnim vezama.
Sastav
Jonska jedinjenja se sastoje od metala i nemetala, dok su kovalentna jedinjenja sastavljena od dva ili više nemetala.
Tačke topljenja i ključanja
Jonska jedinjenja imaju više tačke topljenja i ključanja od kovalentnih jedinjenja zbog elektrostatičke sile privlačenja između jona. Kovalentna jedinjenja imaju niže tačke topljenja i ključanja zbog slabijih međumolekularnih sila.
Električna provodljivost
Jonska jedinjenja su dobri provodnici elektriciteta u vodenom rastvoru jer se joni slobodno kreću. Kovalentna jedinjenja ne provode struju jer se elektroni dijele između atoma i nema slobodnih jona za kretanje.
Topljivost
Jonska jedinjenja su rastvorljiva u vodi i drugim polarnim rastvaračima zbog polariteta jona. Kovalentna jedinjenja su netopiva u vodi i drugim polarnim rastvaračima jer su molekuli nepolarni i ne mogu da stupe u interakciju sa molekulima rastvarača.
zaključak
Ukratko, jonska i kovalentna jedinjenja su dve različite vrste hemijskih jedinjenja sa različitim svojstvima. Jonska jedinjenja nastaju ionskim vezama između metala i nemetala, dok kovalentna jedinjenja nastaju kovalentnim vezama između dva ili više nemetala.
Jonska jedinjenja imaju više tačke topljenja i ključanja, dobri su provodnici elektriciteta u vodenom rastvoru i rastvorljivi su u vodi i drugim polarnim rastvaračima. S druge strane, kovalentna jedinjenja imaju niže tačke topljenja i ključanja, ne provode električnu energiju i nerastvorljiva su u vodi i drugim polarnim rastvaračima.
Ove razlike između jonskih i kovalentnih spojeva imaju važne implikacije za njihovu upotrebu i primjenu u industriji i svakodnevnom životu. Stoga je važno razumjeti svojstva i karakteristike svake vrste jedinjenja kako bi se ona efikasno koristila.
AKTIVNE VIJESTI: Krah Bitcoina: SAD tuži izvršnog direktora Binancea zbog kršenja propisa o vrijednosnim papirima
https://www.youtube.com/watch?v=9d3RowDxAfc
FAQ
U ovom dijelu ćemo odgovoriti na neka često postavljana pitanja vezana za razlike između jonskih i kovalentnih spojeva.
1. Šta su jonska jedinjenja?
Jonska jedinjenja su ona koja nastaju kombinacijom pozitivnih iona (katjona) i negativnih jona (aniona). Ova jedinjenja nastaju elektrostatičkim vezama između jona i imaju čvrstu, tvrdu kristalnu strukturu. Jonska jedinjenja obično imaju visoke tačke topljenja i ključanja, rastvorljivi su u vodi i električno provodljivi kada su otopljeni ili rastopljeni.
2. Šta su kovalentna jedinjenja?
Kovalentna jedinjenja su ona koja nastaju kombinacijom atoma koji dijele elektrone kako bi formirali molekule. Ova jedinjenja imaju molekularnu strukturu, mekša su od jonskih jedinjenja i imaju niže tačke topljenja i ključanja. Kovalentna jedinjenja mogu biti rastvorljiva u vodi ili nerastvorljiva i nisu električni provodnici ni u jednoj fazi.
3. Kako se razlikuju jonska i kovalentna jedinjenja na osnovu njihovih fizičkih svojstava?
Jonska jedinjenja imaju više tačke topljenja i ključanja od kovalentnih jedinjenja zbog snage elektrostatičkih veza između jona. Nadalje, jonska jedinjenja su rastvorljiva u vodi i električno provodljiva kada su otopljena ili rastaljena, dok kovalentna jedinjenja nisu rastvorljiva u vodi i nisu električno provodljiva ni u jednoj fazi.
4. Koje su razlike između strukture jonskih i kovalentnih jedinjenja?
Jonska jedinjenja imaju tvrdu, čvrstu kristalnu strukturu, u kojoj su pozitivni i negativni joni organizovani u trodimenzionalnu mrežu. S druge strane, kovalentna jedinjenja imaju mekšu molekularnu strukturu, u kojoj su atomi organizovani u molekule povezane kovalentnim vezama.
5. Koja vrsta jedinjenja je najčešća u prirodi?
Kovalentna jedinjenja su češća u prirodi, jer je većina organskih supstanci kovalentna jedinjenja. S druge strane, jonska jedinjenja su češća u hemijskoj industriji i proizvodnji materijala kao što su staklo, keramika i plastika.
zaključak
Zaključno, jonska i kovalentna jedinjenja pokazuju značajne razlike u svojoj strukturi, fizičkim svojstvima i hemijskom ponašanju. Važno je poznavati ove razlike da biste razumjeli kako se ovi spojevi formiraju i kako oni međusobno djeluju u prirodi i industriji.
Podijelite ovaj članak i ostavite nam svoje komentare
Ako vam se svidio ovaj članak, podijelite ga na svojim društvenim mrežama! Također, voljeli bismo znati vaše mišljenje o ovom pitanju. Da li su vam ove informacije bile korisne? Imate li još nekih nedoumica ili pitanja? Ostavite nam svoje komentare ispod ili nas kontaktirajte direktno kako bismo vam mogli pomoći.
