Hemijski rastvor je homogena mešavina dve ili više supstanci. U otopini, jedna supstanca se rastvara u drugoj i stvara se nova tvar s drugačijim svojstvima od izvornih tvari.
Hemijski rastvor nastaje kada se molekuli jedne supstance odvoje i pomešaju sa molekulima druge supstance. Molekuli supstance koja se otapa nazivaju se rastvaračem, dok se molekuli supstance koja se ne otapa nazivaju otopljena supstanca.
Hemijski rastvori mogu biti tečni, čvrsti ili gasoviti. Tečni rastvori su najčešći i nastaju kada je rastvarač tečnost. Čvrsti rastvori nastaju kada je rastvarač čvrsta supstanca, dok se gasoviti rastvori formiraju kada je rastvarač gas.
Koncentracija hemijskog rastvora se meri u smislu količine otopljene supstance prisutne u smeši. Koncentracija otopine može se izraziti na nekoliko načina, uključujući molarnost, molni udio i težinski postotak.
Molarnost hemijskog rastvora je količina rastvorene supstance prisutne u smeši podeljena sa zapreminom rastvora u litrima. Izražava se u molovima po litru (mol/L).
Molni udio hemijskog rastvora je količina rastvorene supstance prisutne u smeši podeljena sa ukupnom količinom materije u smeši. Izražava se u molovima po kilomolu (mol/kmol).
Procenat težine hemijskog rastvora je količina rastvorene supstance prisutne u smeši pomnožena sa 100 i podeljena sa ukupnom težinom smeše. Izražava se u težinskim procentima (%).
RJEŠENJA ILI RASTVORENJA -DEFINICIJA
https://www.youtube.com/watch?v=kUhNGYNx-fU
ZNAČENJE HEMIJSKE JEDNAČINE
https://www.youtube.com/watch?v=k1vfwYwxtW4
Šta je rješenje?
Otopina je mješavina dvije ili više tvari u kojoj su sve tvari potpuno otopljene. Rastvori su homogeni, što znači da se ne vide granice između različitih supstanci u smeši.
Što su primjeri hemijskog rastvora?
Hemijski rastvor je homogena mešavina dve ili više supstanci u datoj fazi. Hemijski rastvori nastaju kada se jedna ili više supstanci otapaju u drugoj supstanci. Na primjer, većina gaziranih pića su otopine ugljičnog dioksida (CO2) u vodi.
Šta rješenje znači u nauci?
Rješenje u nauci se odnosi na homogenu mješavinu dvije ili više tvari. Otopine se sastoje od rastvarača i jedne ili više otopljenih tvari. Rastvarač je najzastupljenija komponenta rastvora i ona koja određuje njegov zakon leda. Otvorena supstanca je najmanje zastupljena supstanca koja se rastvara u rastvaraču.
Šta je rješenje u laboratoriji?
U laboratoriju, otopina je mješavina dvije ili više tvari u kojoj je jedna tvar potpuno otopljena u drugoj.
Kako se definira rješenje u hemiji?
Rješenje u hemiji je homogena mješavina dvije ili više tvari. Količina svake supstance u smeši meri se u molovima po litru (mol/L).
Koja su svojstva rješenja?
Rastvori su homogena mješavina dvije ili više tvari. U otopini se jedna tvar rastvara u drugoj i nastaje jednolična smjesa.
Kako se rješenja mogu klasificirati?
Postoji nekoliko načina za klasifikaciju rješenja. Jedan od načina je da ih klasificirate prema količini rastvarača i otopljene tvari. Na primjer, zasićena otopina ima maksimalnu količinu otopljene tvari koja se može otopiti u određenoj količini rastvarača na datoj temperaturi. Prezasićena otopina ima više otopljene tvari nego što rastvarač može otopiti; Višak otopljene tvari se taloži na dno posude. Nezasićene otopine imaju manje otopljene tvari nego što rastvarač može otopiti na datoj temperaturi.
Drugi način klasifikacije otopina je njihova koncentracija, koja se može izraziti na nekoliko načina. Molarna koncentracija je broj molova otopljene tvari po litri otopine. Procenat koncentracije izražava se kao procenat težine ili zapremine otopljene supstance u odnosu na ukupnu težinu ili zapreminu rastvora.
Koji faktori utiču na hemijsku ravnotežu u rastvoru?
Faktori koji utiču na hemijsku ravnotežu u rastvoru su koncentracija supstanci u rastvoru, temperatura rastvora i pritisak rastvora.
